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Principaux produits incompatibles

Principaux produits incompatibles

NOM DU PRODUIT INCOMPATIBILITE NATURE DE LA REACTION INCOMPATIBLE
Acétone – HNO3, H2SO4
– CrO3
Oxydation brutale
Acétylène – Ag° Hg° Cu° Mg°
– F2, Cl2, Br2, l2
– O2, O3,(NO)
Acétylures explosifs
Oxydation brutale
Acide acétique – CrO3, KMnO4, H2O2 Oxydation brutale
Acide chromique CrO3 Liquides inflammables (alcools, aldéhydes, cétones, acides…)
– DMF, Pyridine…
– Soufre (S8)
Oxydation brutale
Réaction violente / Inflamation spontanée
Acides minéraux forts – NaOH, KOH, NH4OH
– NaOCl
– NaCN, KCN
– NaN3
Neutralisation exothermique
Dégagement de dichlore
Dégagement d’acide cyanhydrique toxique
Dégagement d’acide azothydrique toxique
Acide nitrique HNO3 – Matières organiques combustibles (coton, bois…)
– Alcools (méthanol, éthanol, éthylène-glycol…)
– Cétones (acétone, méthylisobutylcétone…)
– Amines aromtaiques
– Hydrazines
Oxydation brutale
( inflammation )
Formation d’ester nitrique
Oxydation brutale
Oxydation brutaleOxydation brutale
Oxydation brutale
Eau oxygénée H2O2 – Matières organiques combustibles (graisses…)
– Alcools (méthanol, éthanol, glycérol…)
– Acétone
– Acides carboxyliques (acide formique, acétique…)
– Nitrométhane
– Hydrazines
– Métaux ( Ag° , Cr° , Co° , Mn° , Pb° , Pa° , Pt° … )
Oxydation
Formation de peroxides cycliques explosifs
Formation de peracide
Mélange explosif
Oxydation brutale
Décomposition
Hypochlorite sodium NaOCl – Acides
– Amines primaires ou secondaires
– Alcools ( méthanol … )- Sels d’ammonium ( sulfate …)
Libération de dichlore
Formation de chloramines instables
Formation d’hypochlorite d’alkyle instable
Formation de trichlorure d’azote explosif
Mercure Hg0 – Acétylène- Br2 , Cl2
– Na° , K° , Li°
Formation d’acétylure de mercure (explosif)
Formation de d’halogénures
Formation d’amalgame (exothermique)
Métaux alcalins K0, Na0, Cs0, Rb0 – Eau- Halogènes ( F2 , Cl2 , Br2 )
– Halogénures d’alkyle ( Cl4 , CH2 , Cl2)
– Dioxyde de carbone ( CO2 )
– Soufre ( S8
Formation d’hydroxyde alcalin (exothermique) avec libération d’hydrogène (inflammation)
Formation d’halogénure ( réaction explosive )
Réaction exothermiqueCombustion
Réaction exothermique
Permanganate de Potassium KMnO4 – Acide sulfurique concentré ( H2SO4 ) avec KMnO4 en cristaux
– Acide chlorhydrique ( HCI )
– Acide acétique
– Anhydrique acétique
– Polyols ( glycols , glycérol )
– Aldéhydes ( formaldéhyde , benzaldéhyde )
– DMSO , DMF- Phosphore , soufre
Formation d’heptaoxyde de dimanganèse ( Mn2O7 )
Réaction exothermique (inflam)
Réaction exothermique (inflam)
Réaction exothermique inflammation
Réaction exothermique inflammation
Réaction exothermiqueRéaction violente
Phosphore – Oxygène , Air
– Composés oxydants ( KCIO3 , KMnO4 … ) Mg ( CIO4 )
– F2 , Cl2 , Br2
– Hydroxydes alcalins
– ( KOH , NaOH … )
– Charbon animal
Inflammation spontanée
Réaction explosiveRéaction explosive
InflammationFormation de phosphine
spontanément inflammableInflammation spontanée

 

Ce tableau n’est pas exhaustif. Il ne liste que quelques unes des réactions dangereuses. En effet, plus de 4000 réactions chimiques dangereuses ont été répertoriées par l’INRS.

Ces informations sont extraites des modules et parcours de formation proposés par Kaptitude.

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